Pertemuan Tgl 25-Oct-2011

Contoh Soal Garam

1. Senyawa yang mengalai hidrolisis total dalam aiar adalah ….
A. NH4Cl D. Al2S3
B. CH3COONa E. BaCl2
C. Na2SO4
2. Dari zat-zat di bawah ini jika dilarutkan dalam air dengahn konsentrasi 1 molar, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi ?
A. Na2SO4 D. NH4Cl
B. HCl E. CH3COONa
C. Al(NO3)3
3. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah ….
A. 7,0 B. 7,5 C. 8,0 D. 8,5 E, 9,0
4. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml, maka akan diperoleh larutan dengan pH sebesar …. (diketahui Kb NH3 = 10-5)
A. 5 – log 2 D. 9 – log 2
B. 5 E. 9
C. 5 + log 2
5. Massa CH3COONa (Mr=82) yang terlarut dalam 100 ml laruatan CH3COONa pH=9 adalah …. (Ka = 10-5)
A. 8,20 g B. 4,10 g C. 2,05 g D. 0,082 g E. 0,041 g

Contoh Soal Buffer

1. Tersedia beberapa campuran sebagai berikut
1. HNO3 dan NaNO3
2. CH3COOH dan CH3COONa
3. CH3COONa dan NaOH
4. NH3 dan NH4Cl
Larutabn Buffer dihasilkan oleh campuran momor ….
A. 1 dan 2 D. 2 dan 3
B. 1 dan 3 E. 2 dan 4
C. 1 dan 4
2. pH campuran 200 ml larutan NH4OH 0,25 M (Kb=10-5) dengan 200 ml larutan NH4Cl 0,25 M adalah ….
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9
3. Berapakah pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr=60) dan CH3COONa (Ka = 1,0 x 10-5) ?
A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12
4. Untuk membuat larutan penyangga yang mem[unai pH = 4, ke dalam 160 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka=10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,05 M sebanyak ….
A. 100 ml B. 50 ml C. 10 ml D, 5 ml E. 1 ml

Bahan Pertemuan Tgl 11 Okt 2011

Untuk siswa Kls XI TKJ1, TKJ 2
Materi pH Campuran Asam-Basa, Garam , dan Buffer tolong di save, sbg bahan pertemuan tanggal 10 dan 11 Oktober 2011
Nuhun.

CAMPURAN ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Contoh Soal
1. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M
2. Bila 250 mL larutan H2SO4 0,02 M dicampur dengan 250 mL larutan NaOH 0,02 M, maka berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?
3. Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 mL HCl 0,05 M, maka untuk menetralkan campuran ini diperlukan H2SO4 0,05 M sebanyak berpa mL ?

LARUTAN GARAM
Garam adalah hasil reaksi antara asan dengan basa,
Contoh : NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
(basa) (asam) (garam) (air)

Dalam hal Pencampuran Asam dan basa di atas, mol asam dan mol basa berimbang sesuai dengan persamaan reaksinya, artinya tidak ada mol asam atau mol basa yang yang tersisa, dan hanya terbentuk garam saja

Akan tetapi bila ada mol asam kuat, atau mol basa kuat yang tersisa, maka rumus pH dihitung dengan ngggnunakan pH asam kuat atau basa kuat.
Bila yang tersisanya mol asam lemah atau basa lemah, maka rumus yang dipakai untuk menenrukan pH larutan adalah rumus pH larutan BUFFER ‼

LARUTAN BUFFER
larutan Buffer adalah campuran asam lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan garamnya.
Fungsi larutan buffer untuk mempertahankan pH. Jika ditambah sedikit asam, basa, atau diencerkan maka pH praktis tidak akan berubah.

Pengaruh Pengenceran Asam-basa Pada pH

PENGARUH PENGENCERAN ASAM DAN BASA TERHADAP pH
Pengenceran Asam Akan menaikkan harga pH
Pengenceran Basa Akan Manurunkan harga pH
Rumus Praktis Mencari pH Pengenceran
Asam Kuat pH2 = pH1 + log V2/V1
Asam Lemah pH2 = pH1 + 1/2 log V2/V1
Basa Kuat pH2 = pH1 - log V2/V1
Basa Lemah pH2 = pH1 - 1/2 log V2/V1
Keterangan :
pH1 = pH sebelum pengenceran
pH2 = pH setelah pengenceran
V1 = Volume sblm pengenceran
V2 = V0lume stlh pengenceran
Mencari Volume pelaruat yang ditambahkan = V2 –V1
Contoh Soal
1. 10 ml larutan HCl 0,1 M mempunyai pH =3, bila larutan tersebut hingga volumenya menjadi 100 ml. Tentukan harga pH setelah pengenceran ?
2. 100 ml larutan CH¬3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) ditambah dengan air sehingga volumenya menjadi 1 Liter. Tentukan harga pH setelah pengenceran ?
3. 10 ml larutan basa lemah LOH 0,1 M (Ka = 10-5 ditambahkan 90 ml air tentukan pH setelah pengenceran
4. Tentukan berapa mL air harus ditambahkan ke dalam 10 mL larutan KOH 0,01 M yang mempunyai pH = 12 agar didapatkan pH larutan menjadi 1 ?
5. Larutan NH5OH yang mempunyai pH = 11 diencerkan dengan air 100 k