Hand Out Laju Reaksi

Pertemuan ke-1

Sebagai materi prasyarat untuk memahami tentang Laju Reaksi Siswa wajib menguasai tentang satuan konsentrasi Molaritas.

Molaritas atau kemolalan (M) adalah “banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan”.

Rumus :

M = mol / L atau , mol = gr / Ar atau Mr

M = mmol / mL

1. Pegertian Laju Reaksi

Misalkan ada reaksi : pA + qB rC + sD

Pada reaksi di atas A dan B sebagai zat pereaksi, C dan D sebagai zat hasil reaksi (produk reaksi). jumlah A dan B makin lama makin berkurang sedangkan zat C dan D makin lama makin bertambah. p, q, r, dan s koefisien reaksi untuk A, B, C, dan D

Laju reaksi didefinisikan : “ Berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu”.

Secara matematis dapat kita tuliskan : v = d[x]/ dt, dimana v = laju raksi, d[x]= perubahan konsentrasi dan dt = perubahan waktu.

Jadi untuk reaksi di atas :

V_A = - d[A]/ dt , artinya berkurangnya konsentrasi zat A persatuan waktu (- artinya berkurang) atau

V_C = + d[C]/ dt , artinya bertambahnya konsentrasi zat C persatuan waktu (+atinya bertambah)

Contoh Soal :

1. 20 gram besi (Fe) direaksikan dengan larutan HCl sebanyak 500 mL. Jika dalam waktu 5 menit terdapat 8,8 gram besi, tentukan laju berkurangnya besi dan laju bertambahnya gas H₂. Ar Fe = 56)

Reaksi : Fe + 2HCl FeCl₂ + H_{2 (g)}

Jawab :

Massa Fe bereaksi = mula-mula – sisa = 20 - 8,8 = 11,2 gram

Mol Fe = gr / Ar = 11,2 / 56 = 0,2 mol

[Fe] yang bereaksi = mol /L = 0,2/0,5 = 0,4 M ( 0,5 dari 500 ml diubah ke L menjadi 0,5 L)

waktu yang digunakan 5 menit = 5 x 60 detik = 300 det

maka V Fe = 0,4 / 300 = 0,0013 M/det, artinya setiap 1 detik konsentrasi Fe berkurang sebanyak 0,0013 M.

Untuk menghitung Laju bertambahnya gas H₂ kita bisa menggunakan perbandingan koefisien reaksi antara Fe dan H₂ karena perbandingan koefisien Fe : koefisien H₂ adalah 1 : 1, maka kecepatan bertambahnya gas H₂ sama dengan berkurangnya Fe yaitu 0,0013.

2. Diketahui rekasi : 4 NO + 3 O₂ 2 N₂O₅ ,

Jika laju reaksi terhadap NO adalah 0,8 M/det. Berapakah laju reaksi terhadap O₂.

Jawab : (Gunakan perbandinga koefisien reaksi ! )

V NO : V O₂ = 4 : 3, maka V O₂ = V NO x 3 /4

V O₂ = 0,8 x 3 /4 = 0,6 M/det

Tugas 1

( TKJ1, TKJ2, TITL1, TITL2)

1. Dalam percobaan laju reaksi : A + B C diperoleh data sebagai berikut :

No	[ C ] ( M )	Waktu (detik)
1. 2. 3.	0 0,012 0,036	0 50 150

Tentukanlah kecepatan terbentuknya C !

Jawaban dikumpulkan pada hari sabtu tgl 29 Januari 2011 atau via email