Hand Out Struktur Atom

Hand out ini belum lengkap dan hanya bwersifat rangkuman, tujuannya untuk ngakali jam KBM yang tidak ideal (kurang dari 45 menit/jp)

Hand Out Struktur Atom

A. Partikel Penyusun Atom

§ Partikel dasar penyusun atom adalah : Proton, Neutron, dan elektron.

§ Inti atom terdiri dari Proton dan Neutron, sedangkan Elektron beredar mengelilingi inti atom.

Partikel	Massa		Muatan
	sesungguhnya	Relatif terhadap Proton	sesungguhnya	Relatif terhadap Proton
Proton (p) Neutron (n) Elektron (e)	1,67 x 10-24 g 1,67 x 10-24 g 9,11 x 10-28 g	1 1 1/1836	1,6 x 10-19 C 0 -1.66 x 10-19 C	+ 1 0 - 1

B. Nomor Atom, Nomor Massa dan Isotop

§ Mosley (1913) : “jumlah atom dalam inti atom merupakan sifat yang khas untuk setiap unsur, jumlah elektron harus sama dengan jumlah proton…”

Keterangan :

X = tanda atom,

Z = nomor atom jumlah proton = jumlah elektron =SZ

A= nomor massa / bil. massa Nomor massa = p + n

Untuk ion positif (+), jml e = Z – muatan

Untuk ion negatif (-) jml e = Z + muatan

a. ¹⁴N₇ d. ¹³ C ₆ g. ³⁹ K ₁₉ j. ³² S ₁₆

b. ¹² C ₆ e. ³⁵ Cl^-₁₇ h. ⁴⁰ Ca ₂₀ k. ²⁴ Na₁₁

c. ¹⁶ O ₈ f. ⁸⁸Sr₃₈ ²⁺ i. ³¹ P₁₅ l. ²⁴ Mg ₁₂

§ Isotop adalah unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. atau unsur yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda.

§ Isoton adalah Unsur yang memiliki jumlah neutron sama.

§ Isobar adalah Unsur yang memiliki nomor massa yang sama, tetapi nomor atom berbeda

Dari latihan soal 1.

Unsur unsur mana yang termasuk ke dalam isotop, isoton dan isobar

C. KONFIGURASI ELEKTRON

“Elektron dalam atom berada pada kulit atau tingkat energi tertentu, banyaknya elektron pada tiap kulit sesuai dengan rumus 2n² dimana n menunjukkan kulit ke –n”

Jumlah kulit dalam atom ada 7 buah kulit.

Kulit ke-1 disebut K jumlah elektron maksimum 2. 1² = 2 buah elektron

Kulit ke-2 disebut L jumlah elektron maksimum 2. 2² = 8 buah elektron

Kulit ke-3 disebut M jumlah elektron maksimum 2.3² = 18 buah elektron

Kulit ke-4 disebut N jumlah elektron maksimum 2. 4² = 32 buah elektron

Kulit ke-5 disebut O jumlah elektron maksimum 2. 5² = 50 buah elektron

Kulit ke-6 disebut P jumlah elektron maksimum 2. 6² = 72 buah elektron

Kulit ke-7 disebut Q jumlah elektron maksimum 2. 7² = 98 buah elektron

Penempatan elektron-elektron pada kulit suatu atom dikenal dengan konfigurasi elektron.

Aturan Konfigurasi elektron sangat sederhana yaitu :

1. Jumlah elektron tiap kulit tidak boleh lebih dari elektron maksimum tiap kulit

2. Jumlah elektron terluar / elektron valensi tidak boleh lebih dari 8

3. Bila elektron terluar /elektron valensi lebih dari 8, maka diisi dengan jumlah elektron maksimum dahulu contoh, bila terluar berjumlah 10, maka disikan 8 (sesuai elektron maksimum kulit ke-2) dahulu, bila 20 disikan dahulu 18 (sesuai elektron maksimum kulit ke-3).

Contoh Soal:

1.Diketahui ₁₂Mg²⁰ , tentukan Jumlah proton, elektron dan neutron. Dan buatlah konfigurasi elektron dari unsur Mg !

Jawab : S p = 12, åe =12 dan ån = 20-12 =8

Konfigurasi Elektron ₁₂Mg²⁰ K L M

2 8 2 elektron valensi 2

2. Diketahui ₃₅Br⁸⁰ , Tentukan jumlah p, e dan n serta buatlah konfigurasi elektronnya !

Jawab : Sp =35, åe=35, Sn=45,

Konfigurasi Elektron ₃₅Br⁸⁰ : K L M N

2 8 18 7 elektron valensi 7

Apa Kegunaan Konfiguarasi elektron ?

Konfigurasi elektron dapat digunakan untuk menentukan letak unsur tersebut dalam Sistim Periodik Unsur. (ingat…!!! letak dalam sistim periodik harus konfigurasi atom netral bukan ion)

Sistim Periodik Unsur moderen terdiri dari lajur Horizontal yang disebut Perioda, ada 7 buah Perioda (ditulis dengan angka arab 1 , 2 3 dst) dan lajur vertikal yang disebut Golongan, terdiri dari 8 buah golongan unsur-unsur Utama, di tulis dengan angka Romawi dan Huruf A, contoh Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, DAN VIIIA. Dan 8 golongan Unsur-unsur Transisi ditulis dengan angka Romawi dan huruf B. (Tetapi lajur vertikalnya ada 10,lajur ke-6,7 dan 8 dianggap golongan VIIIB). Gol IIIB, Gol IV B, Gol V B, Gol VI B, Gol VII B, Gol VIII B (ada 3 lajur vertikal), Gol I B, dan Gol II B. Lihat sistim periodik