Stoikiometri (2)

2. Menentukan Prosentase Komposisi Unsur Dalam Senyawa

Kita bisa menentukan prosentase unsur dalam senyawa dengan cara membandingkan masa unsur tersebut yang terdapat dalam 1 mol senyawa dengan masa 1 mol senyawa tersebut. Dirumuskan dengan:

% unsur = (jml Unsur x Ar Unsur)/(massa 1 mol senyawa) x 100 %

Untuk CxHy

Maka prosentase C diperoleh dengan cara:

% C = ( x.ArC / massa 1 mol CxHy ) . 100%

x = jml atom C

Contoh 1

Tentukan prosentase nasing-masing unsur dalam senyawa CH3COOH

Jawab:

Untuk tiap mol senyawa CH3COOH maka masa masing-masing unsur penyusunnya adalah:

Masa C = 2 x 12 = 24

Masa H = 4 x 1 = 1

Masa O = 2 x 16 = 32

Masa 1 mol CH3COOH = 60 gr

Jadi prosentase penyusunnya adalah:

%C = 24/60 x 100% = 40%

%H = 4/60 x 100% = 6,7%

%O = 32/60 x 100% = 53,3%

Contoh 2

Berapakah masa karbon, hydrogen, dan oksigen yang terdapat dalam

150 gr CH3COOH?

Jawab

Dari perhitungan diatas kita ketahui bahwa prosentase unusr dalam

CH3COOH adalah 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O maka;

Masa C = 40% x 150 = 60 gr

Masa H = 6,7% x 150 = 10,05 gr

Masa O = 53,3% x 150 = 79,95 gr

4. Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Apabila komposisi unsur dalam suatu senyawa diketahui maka kita dapat menentukan rumus molekulnya. Bagaimana caranya? Sederhana, hanya dengan membandingkan mol setiap unsur dalam senyawa tersebut atau apabila rumus empirisnya diketahui maka tinggal kita bandingkan saja dengan Mr senyawa itu.

Rumus Empiris adalah rumus paling sederhana suatu senyawa.

Contoh :

C2H10N2 rumus empirisnya CH5N (dibagi 2) P4O10 rumus empirisnya P2O5 (dibagi 2)

CH4 rumus empirisnya juga CH4 (karena tidak bisa dibagi lagi) Cara Menentukan Rumus Molekul Bila Mr Senyawa Diketahui

Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H4O apabila diketahui Mr senyawa tersebut adalah 88, Cari rumus molekul senyawa tersebut:

(C2H4O)n = 88

( 2x12 + 4x1 + 16 )n = 88

( 44 )n = 88

n = 88/44

n = 2

Jadi rumus molekul senyawa itu adalah (C2H4O)2 yaitu C4H8O2.

Menentukan Rumus Molekul Apabila Komposisi Unsur dan Mr Senyawa Diketahui

Suatu senyawa berwarna putih mengandung 43,64% fosfor dan

56,36% oksigen. Setelah diteliti ternyata senyawa tersebut memiliki masa molar 283,88 g/mol. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?

Pertama misalkan kita memiliki 100 g senyawa tersebut maka masa fosfor dan oksigen masing-masing adalah 43,64 g dan 56,36 g. Kemudian kita mencari mol fosfor dan oksigen sebagai berikut:

Mol P = 43,64 /30,97 = 1,409 mol

Mol O = 56,36 / 16 = 3,523 mol

Karena mol masing-masing penyusunnya sudah dapat maka kita tinggal membandingkan kedua mol tersebut untuk memperoleh rumus empirisnya.

Mol P : mol O = 1,409 : 3,523 = 1 : 2,5 (dibagi 1,409)

Jadi rumus yang kita peroleh adalah PO2,5 karena rumus senyawa seharusnya adalah bilangat bulat maka kita kalikan dengan 2 sehingga diperoleh rumus empiris P2O5.

Untuk memperoleh rumus molekulnya maka kita tinggal membandingkan dengan masa molarnya.

(P2O5)n = 283,88

(141,94)n = 283,88

n = 2

jadi rumus molekulnya (P2O5)2 yaitu P4O10